+7 (727) 344 95 95
Толық ҰБТ тапсыру
Қазақша

iTest қолданбасын жүктеп алу

Мектеп емтихандарына ыңғайлырақ форматта дайындалыңыз

logo-device logotype logotype-float

3-нұсқа
Алдыңғы конспект Келесі конспект
Конспект

Химиялық реакция жылдамдығы – бұл реакция өнімдерінің концентрациясының уақыт бірлігіндегі өзгеруін сипаттайтын мөлшер. Бұл үдерістің жылдамдығы көптеген факторларға байланысты: реагенттердің концентрациясы, температура, катализатордың болуы және араласудың әсері. Реакция жылдамдығының көбеюі реагенттердің концентрациясының жоғарылауымен және температураның артуымен тікелей байланысты, себебі бұл жағдайларда бөлшектер арасындағы соқтығысулардың саны және энергиясы артады. Катализаторлар реакция жылдамдығын арттыру үшін қолданылады, себебі олар реакция жолын өзгертеді, аз энергия талап ететін аралық қалыпты құрайды. Сонымен қатар, араласудың артуы да реакция жылдамдығын арттыруға ықпал етеді, өйткені ол реагенттердің арасындағы байланысты жақсартады.Реакция жылдамдығының зерттелуі химиялық кинетика аясында жүргізіледі және ол инженерия, фармацевтика, экология және басқа да салаларда маңызды. Мысалы, химиялық реакторларды жобалауда немесе дәрі-дәрмектердің метаболизмін зерттеуде реакция жылдамдығының білімі қажет.



Сұрақтар

  1. Химиялық реакция жылдамдығының бірлігі қандай?

  2. Егер белгілі бір химиялық реакция үшін температура 10°C артқанда реакция жылдамдығы екі есе артса, бұл құбылыс қалай аталады?

  3. Егер A затының бастапқы концентрациясы 0.5 моль/л болса және ол қарапайым реакция бойынша 10 минут ішінде 0.2 моль/л дейін азайса, реакция жылдамдығы қандай болады?

  4. 27°C температурада реакция жылдамдығы 0.1 моль/л·с болса, ал 37°C температурада реакция жылдамдығы екі есе жоғары болса, 37°C температурадағы реакция жылдамдығы қандай?

  5. Егер 30 минут ішінде реакцияға қатысушы заттың концентрациясы 0.6 моль/л-ден 0.3 моль/л-ге дейін төмендесе, реакцияның орташа жылдамдығы қандай?

Қате туралы хабарландыру