Вариант 4

Характеристики твердого вещества.

Сульфид- анион образуется:

Для веществ с ионной кристаллической решёткой характерно:

В азотной кислоте между атомом азота и тремя атомами кислорода присутствуют связи:

Области применения алюминия и его сплавов.

Описание реакции хлора с железом.

Аммиак можно получить в лаборатории из веществ:

Ряд соединений, при диссоциации которых образуются катион металла и кислородсодержащий анион.

Способы устранения постоянной жесткости воды.

Цвет осадка раствора при добавлении щелочи к растворам хлорида меди(II), хлорида железа(II) и хлорида железа(III)

Гетерогенная реакция.

Условие при котором химическое равновесие в реакции  \(\text{2H}_{2(г)}+\text{O}_{2(г)}=2Н_2О_{(г)} \)   смещается в сторону образования продукта:

Вещество, которому соответствует приведённое ионное уравнение гидролиза:  \(\mathrm{SiO}_3^{2-} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} =\mathrm{HSiO}_3^{-} + \mathrm{OH}^{-} \)

К макроэлементам, необходимым для развития растений относятся:

Утверждение, характеризующее ковалентную неполярную связь.

Кратность связи равна двум в соединениях:

Соединения, в которых присутствует атом в состоянии sp³ гибридизации.

Строка, в которой приведены свойства полиэтилена.

Формула углеводорода в составе которого 82,759%  углерода и  17,241% водорода, относительная плотность по воздуху равна 2.

Объем газа, образующийся при разложении нитрата натрия массой 70,6г:

Объем хлора, необходимый для получения дихлорметана массой 127,5г из метана.

рН раствора  объёмом 350мл, содержащий 0,0035моль гидроксида калия равна:

При повышении температуры с 10⁰С до 80⁰С скорость реакции увеличилась в 128 раз. Температурный коэффициент равен:

Сумма коэффициентов в уравнении реакции сульфита натрия с перманганатом калия в присутствии серной кислоты.

Дана цепочка превращений:

Веществами Х1 и Х2 являются:

Сопоставьте цвет пламени с катионом:

карминово-красное

кирпично-красное

Сопоставьте уравнение с типом химической реакции по числу и составу исходных и образующихся веществ: 

реакция родонита калия с хлоридом железа (III)

реакция пропилена с бромной водой

Сопоставьте свойства соединений с типом кристаллической решётки.

высокая температура плавления, малая летучесть, большая твердость, электропроводность растворов и расплавов.

высокая тепло и электропроводность, ковкость и пластичность

Сопоставьте схему процесса с суммой коэффициентов в уравнении реакции. 
 

K₂Cr₂O₇+NaNO₃ +H₂O

K₂Cr₂O₇+NaNO₃+H₂SO₄

Сопоставьте закон с автором, который сформулировал его: 

«Номера аналогичных элементов отличаются на целое число семь или на кратное семи...»

«Свойства элементов, а также состав образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от их атомного веса»

Элементы, в которых распределение электронов на последнем уровне соответсвует формуле ns²p³

Пара веществ, реакция между которыми выражается ионным уравнением: Н⁺ + ОН⁻ = Н₂О

В 9% раствор уксусной кислоты массой 200г поместили соду.

Какова масса полученной соли и объем выделившегося газа, если выход продукта составил 80%.

Степень окисления марганца с каждом соединении: K₂MnO₄, Mn₃N₂, HMnO₄

При действии на смесь алюминия и магния массой 17.7г избытком соляной кислоты выделилось 19.04дм³ газа.

Массы алюминия и магния и массовая доля алюминия в смеси: