+7 (727) 344 95 95

Сдать пробный ЕНТ

Скачай приложение iTest

Готовься к школьным экзаменам в более удобном формате

Запомнить

Восстановить пароль

Регистрация

Неорганическая химия: Оксиды. Основания. Кислоты. Соли

Главная
ЕНТ
Химия
8 класс
Неорганическая химия: Оксиды. Основания. Кислоты. Соли

Предыдущий конспект Следующий конспект

Конспект

Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. Общая формула кислот:

Н_хКО, где Н_х – атом водорода, а КО – кислотный остаток.

Как правило, кислотные остатки образуют элементы- неметаллы.

Кислоты- это электролиты, которые при электролитической диссоциации образуют в качестве катионов только ионы водорода.

Существует несколько классификаций кислот. Поскольку существует несколько различных определений кислот, то их классификация и номенклатура являются весьма условными.

Кислоты классифицируются:

по основности: одноосновные (HCl, HCN, HNO₃); многоосновные: двухосновные, трехосновные и т.д. Основность кислот определяется количеством атомов водорода.
По содержанию атомов кислорода в молекулах кислот:

$~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~\fbox{КИСЛОТЫ} \ \\ \\ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~\swarrow ~~~~\ \searrow \\ \boxed{Безкислородосодержащие \\ HCL,~HF,~HI,~H_2S} ~~~~~~\boxed{Кислородосодержащие \\ HNO_2,~ H_2SO_2,~H_2SO_4,\\H_2CO_3, ~H_2SiO_2,~H_2PO_4}$

3. по степени диссоциации в водных растворах: сильные $(HCl,~HBr,~HI,~HNO_3,~H_2SO_4,~HClO_3,~HClO_4)$

и слабые $(HF,~H_2S,~HNO_2,~H_2SO_3~и ~др.).$

Получение кислот
Кислородосодержащие	Кислотный оксид +	$SO_3+H_2O=H_2SO_4 \\ P_2O_5+3H_2O=2H_3PO_4$
	Неметалл+сильный окислитель	$P+5HNO_3+2H_2O=3H_3PO_4+5NO$
	Соль+менее летучая кислота	$NaNO_3+H_2SO_4=HNO_3 \uparrow +NaHSO_4$
Безкислородосодержащие	Водород+неметалл	$H_2+Cl_2=2HCl$
Безкислородосодержащие	Соль+менее летучая кислота	$NaCl+H_2SO_4=2HCl \uparrow +NaHSO_4$

Кислоты можно распознавать с помощью индикаторов.

Название индикатора	Окраска индикатора в нейтральной среде	Окраска индикатора в кислотной среде
Лакмус	Фиолетовая	Красная
Метиловый оранжевый (метилоранж)	Оранжевая	Красно-розовая
Фенолфталеин	Бесцветная	Бесцветная

Название индикатора

Окраска индикатора в нейтральной среде

Окраска индикатора в кислотной среде

Лакмус

Фиолетовая

Красная

Метиловый оранжевый

(метилоранж)

Оранжевая

Красно-розовая

Фенолфталеин

Бесцветная

Оксиды - это соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2.

Состав оксидов выражается общей формулой: $Э_xO_y$

где x – число атомов элемента, у – число атомов кислорода.

Числовые значения х и у определяется степенью окисления элементов.

$+2~-2~+1~-2~+5~-2$

Примеры формул оксидов: MgO, Na₂O, P₂O₅.

Классификация оксидов.

Оксиды делятся на две группы: солеобразующие и несолеобразующие, а каждую из групп, в свою очередь, подразделяют на несколько подгрупп.

Несолеобразующие оксиды - это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами , ни со щелочами и не образуют солей.

Солеобразующие оксиды - это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или щелочами с образованием солей и воды. Солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные, амфотерные.

По агрегатному состоянию оксиды делятся на твердые (CaO, MgO, SiO₂, P₂O₅), жидкие (SO₃, H₂O, Cl₂O₇) и газообразные ( CO₂, N₂O, NO, SO₂).

По растворимости в воде оксиды делятся на растворимые (основные оксиды щелочных и щелочноземельных металлов, практически все кислотные оксиды(кроме SiO₂)) и нерастворимые ( все остальные основные оксиды, амфотерные оксиды, SiO₂).

Химические свойства оксидов.

Общими свойствами основных, кислотных и амфотерных оксидов являются кислотно-основные взаимодействия, которые можно выразить следующей схемой:

Основания – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металлов и гидроксо-групп, способных замещаться на металл Ме(ОН)_n, n- число гидроксо-групп. По современной номенклатуре их принято называть гидроксидами элементов с указанием степени окисления: NaOH – гидроксид натрия, КОН – гидроксид калия, Сu(OH)₂ – гидроксид меди (II).

Гидроксиды металлов принято делить на две группы: растворимые в воде (образованные щелочными и щелочноземельными металлами) и нерастворимые в воде. Растворимые основания (щелочи) измненяют окраску индикаиорап лакмус-синий, нерастворимые основания не изменяют окраску индикатора. Все основания (гидроксиды металлов) – твердые вещества. Гидроксиды s-металлов бесцветны, гидроксиды многих d-металлов окрашены.

Общим методом получения оснований является реакция обмена, с помощью которой могут быть получены как растворимые, так и нерастворимые основания.

CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄

K₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2KOH

Щелочи в технике обычно получают электролизом водных растворов хлоридов:

2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + H₂↓+ Сl₂

Щелочи могут быть также получены взаимодействием щелочных и щелочноземельных металлов или их оксидов с водой:

2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

Общим химическим свойством растворимых и нерастворимых гидроксидов является их способность взаимодействовать с водой – вступать в реакцию нейтрализации.

NaOH + HNO₃= NaNO₃ + H₂O

Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O

Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами.

2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O

Для щелочей характерны качественные реакции, т.е. реакции с помощью которых распознают вещества. Для щелочей это реакции с индикаторами (от лат слова «указатели). Если к раствору щелочи добавить 1-2 капли раствора индикатора, то он изменит свою окраску.

Название индикатора	Окраска индикатора в нейтральной среде	Окраска индикатора в кислотной среде
Лакмус	Фиолетовая	Синяя
Метиловый оранжевый (метилоранж)	Оранжевая	Желтая
Фенолфталеин	Бесцветная	Малиновая

Название индикатора

Окраска индикатора в нейтральной среде

Окраска индикатора в кислотной среде

Лакмус

Фиолетовая

Синяя

Метиловый оранжевый

(метилоранж)

Оранжевая

Желтая

Фенолфталеин

Бесцветная

Малиновая

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.

Соли принято делить на три группы: средние, кислые и основные. В средних солях все атомы водорода соответствующей кислоты замещены на атомы металла, в кислых солях они замещены частично, а в основных солях группы ОН соответствующего основания частично замещены на кислотные остатки.

Средние соли образуются при взаимодействии:

1) Оснований с кислотами (реакция нейтрализации)

2) Кислот с основными оксидами

3) Солей с кислотами

4) Двух различных солей

5) Солей с кислотными оксидами (кислотный оксид должен быть менее летуч, чем образующийся в ходе реакции)

6) Оснований с кислотными оксидами

7) Оснований с солями

8) Основных оксидов с кислотными

9) Металлов с неметаллами

10) Металлов с кислотами

11) Металлов с солями

12) Амфотерных металлов с расплавами щелочей

13) Неметаллов со щелочами

14) Неметаллов с солями

15) При нагревании некоторых солей кислородсодержащих кислот образуются соли с меньшим содержанием кислорода или вообще не содержащие его

Вопросы

С какой группой веществ взаимодействует раствор серной кислоты?
В уравнении $Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow$ основная соль +... сумма коэффициентов составляет
Для получения 44,8 л углекислого газа (н. у.) было израсходовано карбоната кальция
Какова масса 60%-ной серной кислоты, которая была получена из 300 кг пирита, состоящего из 90% дисульфида железа (II) $(FeS_2)$ ?
Формула оксида элемента Э, образующего хлорид состава $ЭCl_5$
Катализатор, применяемый для ускорения протекания второй стадии производства серной кислоты контактным способом
Из 585 г хлорида натрия в присутствии $H_2SO_4$ (к.) (при комнатной температуре) был получен хлороводород, который далее растворили в 1460 г воды. Вычислите массовую долю НСl в растворе.
Сколько объема (мл) 2%-ной хлороводородной кислоты с плотностью 1 г/мл потребуется для нейтрализации 100 мл 1 М раствора гидроксида бария?
На первой ступени гидролиза хлорида магния образуется соль, тип и молярная масса которой (г/моль)
Масса вещества $X_4$ из 0,25 моль $FeS_2$ в результате превращений $FeS_2\xrightarrow{+O_2}X_1{{+O_2}\over{V_2O_5}}X_2\xrightarrow{+H_2O}X_3{{+FeO}\over{-H_2O}}X_4$ равна
Название соединения $NaHSO_4$
Для получения какого элемента из оксида может быть применена алюминотермия?
В цепочке превращений $Al_4C_3\xrightarrow{+H_2O}X_1\xrightarrow{+Cl_2(свет)}X_2\xrightarrow{+2Na,CH3Cl}X_3$ масса 0,3 моль вещества $X_3$ равна
Чему равна сумма молярных масс (г/моль) солей, которые гидролизуются по катиону: $K_2S, ZnCl_2,Fe(NO_3)_2,Na_2CO_3,NaCl?$
В уравнении реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты и углерода коэффициент перед окислителем равен
Заполните схему реакции $2NO+4+...+2H_2SO_4\rightarrow 2Fe_2(SO_4)_3+...+2H_2O$ .
Сульфиды 5-элементов 1-й группы периодической системы хорошо растворяются в воде. Какова среда их растворов и цвет лакмуса?
При взаимодействии 12,8 г меди с концентрированной серной кислотой выделяется газ объемом (н. у.)
При взаимодействии 1 кг 36,5% раствора соляной кислоты с оксидом марганца (IV) выделился хлор. Какова масса хлора, если известно, что кислота прореагировала полностью?
В результате обжига 100 г известняка выделилось 33 г оксида углерода (IV). Каково содержание карбоната кальция в этом образце?
Для получения 36,8 г вещества С (выход составляет 80%) в цепи превращений $CaC_2\xrightarrow{H_2O} A\xrightarrow{H_2O,кат,t} B\xrightarrow{H_2O,кат,t} C\xrightarrow{K} D+E\uparrow$ необходимо вещество А (20% примесей) объемом (н. у.)
Формула дигидроортофосфата кальция
В какой реакции продуктом является основная соль?
При взаимодействии $AlBr_3\;и\;NaOH$ сумма коэффициентов в уравнении реакции образования нерастворимого основания равна
Какая реакция используется для получения хлорида железа (III)?
Чему равна масса вещества $X_4$ , полученная из 224 л аммиака в результате превращений $NH_3{{O_2}\over{Pt}} X_1\xrightarrow{+O_2} X_2\xrightarrow{H_2O+O_2} X_3\xrightarrow{NH_3}X_4$ ?
Чему равна масса 0,1 моль вещества $X_3$ в цепочке превращений $Al_4C_3{{H_2O}\over} X_1\xrightarrow{+1Br_2} X_2\xrightarrow{+2Na,C_2H_5Br} X_3$ ?
Известно, что раствор $Na_2S$ был добавлен к растворам солей с содержанием катионов металлов. Какой катион не образует осадок?
Что образуется, если через избыток щелочи пропустить диоксид углерода?
Какие из следующих веществ обладают окислительно-восстановительной двойственностью: $А) \ MgCl_2; \ Б)\ I_2; \ В)\ HIO; \ Г)\ NaClO_4; \ Д)\ KIO_3$ ?
Рассчитайте количество оксида углерода (II), затраченного для полного восстановления 4 г оксида железа (III).
Для нейтрализации кислоты, полученной при растворении в воде $NO_2$ в присутствии кислорода, потребовалось 3,2 г гидроксида натрия. Чему равен объем $NO_2$ в этой реакции (н. у.)?
В результате взаимодействия гидроксида железа с серной кислотой была получена основная соль. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции?
В какой реакции с оксидом железа (II) наблюдается процесс окисления вещества?
Чему равен объем выделившегося газа (н. у.), если смесь натрия (9,2 г) и оксида натрия (6,2 г) обработали избытком воды?
Чему равна масса железа в смеси, если при растворении в соляной кислоте 10,4 г смеси железа и магния выделилось 6,72 л водорода (н. у.)?
В замкнутом сосуде смешали два газа, один из которых получен разложением 68 г нитрата натрия, а другой – при действии избытка раствора соляной кислоты на 26 г цинка. Образовавшуюся смесь взорвали. Чему равна масса полученного вещества?
В замкнутом сосуде смешали два газа, один из которых получен разложением 12,25 г хлората калия, а другой – при действии избытка раствора соляной кислоты на 7,2 г магния. Образовавшуюся смесь взорвали. Чему равно количество полученного вещества?
При электролизе раствора, содержащего 53,4 г хлорида алюминия, выделяется хлор объемом (н. у.)
Определите продукт взаимодействия 13,35 г хлорида алюминия и 32 г гидроксида натрия.
Какое количество твердого продукта FеО получили при обжиге на воздухе 5,64 кг технического сульфида железа (II) со степенью чистоты 75%?
В замкнутом сосуде смешали два газа, один из которых получен разложением 79 г перманганата калия, а другой – при действии избытка воды на 39 г калия. Образовавшуюся смесь взорвали. Чему равна масса полученного вещества?
Чему равно соотношение масс солей железа в молекулярном уравнении второй ступени гидролиза нитрата железа (III)?
Укажите уравнение реакции первой стадии обжига пирита.
6 г щелочи и 2,8 л газа образовались на аноде при электролизе раствора соли одновалентного металла. Какая соль подверглась электролизу?
Известно, что на первой ступени гидролиза хлорида железа (II) образуется соль. Какой тип и молярная масса соли (г/моль)?
Чему равно мольное соотношение продуктов реакции к исходным веществам в молекулярном уравнении второй ступени гидролиза сульфата цинка?
В замкнутом сосуде смешали два газа, один из которых получен разложением 24,5 г хлората калия, а другой – при действии избытка раствора соляной кислоты на 14,4 г магния. Образовавшуюся смесь взорвали. Чему равна масса полученного вещества?
Чему равна масса 20%-ного раствора карбоната натрия, полученного из диоксида углерода (IV) количеством вещества 0,1 моль?
Какой выделился объем газа (н. у.), если на мрамор массой 40 г воздействовали избытком соляной кислоты?
Кислотными оксидами являются
Основным оксидом является
Гидроксид калия взаимодействует с
Соляная кислота взаимодействует с
Оксид бария реагирует с
Амфотерными оксидами являются
Оксид углерода (IV) взаимодействует с
Укажите название и массу соли, которая образуется при взаимодействии 20 г гидроксида натрия и 49 г серной кислоты.
Оксид кальция реагирует с
Только кислотные оксиды в ряду
При взаимодействии 508 мл 25%-ного раствора одноосновной неорганической кислоты (плотность составляет 1,15 г/мл) с барием выделилось 44,8 л газа (н. у.). Укажите формулу и название кислоты.
Кислая соль образуется, если смешать
Веществами X, Y, Z в схеме превращений Mg $\xrightarrow{+HCl}$ X $\xrightarrow{+KOH}$ Y $\xrightarrow{+HNO_3}$ Z являются
Оксид углерода (IV) взаимодействует с
С водным раствором гидроксида натрия взаимодействует
Определите название и массу соли, которая образуется при взаимодействии 11,2 г гидроксида калия и 8,2 г сернистой кислоты.
При взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой может образовываться
Укажите формулы основных солей.
Металлы, образующие амфотерные оксиды со степенью окисления +2
Определите вещества X и Y в схеме превращений ZnS → X → Zn $\xrightarrow{Y}$ Na $_2$ ZnO $_2$ .
К солеобразующим оксидам относятся
Одноосновные кислоты
При взаимодействии 0,5 моль гидроксида калия и 1 моль серной кислоты образовалась соль. Формула соли, ее количество вещества и среда полученного раствора
Ортофосфат кальция можно получить реакцией
Раствор соляной кислоты взаимодействует со всеми соединениями в ряду

Сообщить об ошибке

Неорганическая химия: Оксиды. Основания. Кислоты. Соли

Сканируй QR код, скачивай приложение и учись вместе с нами

Сканируй QR код, скачивай приложение
и учись вместе с нами