
Скачай приложение iTest
Готовься к школьным экзаменам в более удобном формате
Неорганическая химия: неметаллы 14 (IVА) группы и их соединения
Углерод и его свойства
Углерод (С) – типичный неметалл; в периодической системе находится в 2-м периоде IV группе, главной подгруппе. Порядковый номер 6, Ar = 12,011 а.е.м., заряд ядра + 6. Физические свойства: углерод образует множество аллотропных модификаций: алмаз – одно из самых твердых веществ, графит, уголь, сажа.
Химические свойства: электронная конфигурация: 1s22s22p2. На электронной оболочке атома – 6 электронов; на внешнем валентном уровне – 4 электрона. Наиболее характерные степени окисления: +4, +2 – в неорганических соединениях, –4, –2 – в органических. Углерод в любом гибридном состоянии способен использовать все свои валентные электроны и орбитали. У 4-валентного углерода нет неподеленных электронных пар и нет свободных орбиталей – углерод химически относительно устойчив. Характерно несколько типов гибридизации: sp,sp2,sp3. При низких температурах углерод инертен, но при нагревании его активность возрастает. Углерод – хороший восстановитель, но соединяясь с металлами и образуя карбиды, он выступает окислителем.
При взаимодействии с серой образует сероуглерод: C+2S2=CS2.
При температуре электрической дуги углерод соединяется с азотом, образуя ядовитый газ дициан: 2C+N2=C2N2.
В соединении с водородом дициан образует синильную кислоту – НСN. С галогенами углерод реагирует в зависимости от их химической активности, образуя галогениды. На холоде реагирует со фтором: C+2F2=CF2.
При 2000°C в электропечи углерод соединяется с кремнием, образуя карборунд:
Si + C = SiC.
Нахождение в природе: свободный углерод встречается в виде алмаза и графита. В виде соединений углерод находится в составе минералов: мела, мрамора, известняка – CaCO3, доломита – MgCO3⋅CaCO3; гидрокарбонатов – Mg(HCO3)2 и Ca(HCO3)2, CO2 входит в состав воздуха; углерод является главной составной частью природных органических соединений – газа, нефти, каменного угля, торфа, входит в состав органических веществ, белков, жиров, углеводов, аминокислот, входящих в состав живых организмов.
Аллотропные модификации углерода
Углерод образует 5 аллотропных модификаций: кубический алмаз, гексагональный алмаз, графит и две формы карбина. Гексагональный алмаз найден в метеоритах (минерал лонсдейлит) и получен искусственно при очень высоком давлении и длительном нагревании.
Алмаз – самый твердый из всех природных веществ – используют для резки стекла и для бурения горных пород. Алмаз – прозрачное, бесцветное, кристаллическое вещество, обладающее высокой светопреломляемостью. Алмазы образуют отдельные кристаллы, образующие кубическую гранецентрированную решетку – одна половина атомов в кристалле расположена в вершинах и центрах граней одного куба, а другая – в вершинах и центрах граней другого куба, смещенного относительно первого в направлении его пространственной диагонали. sp3-гибридизация. Атомы образует трехмерную тетраэдрическую сетку, где они связаны ковалентными связями.
Из простых веществ алмаз имеет максимальное число атомов, расположенных плотно друг к другу, отчего он прочный и твердый. Прочность связей в углеродных тетраэдрах (?-связи) обуславливает высокую химическую устойчивость алмаза. На него действует лишь F2 и O2 при 800°C.
При сильном нагревании без доступа воздуха алмаз переходит в графит. Графит – кристаллы темно-серого цвета, со слабым металлическим блеском, маслянистый на ощупь. sp3 – гибридизация. Каждый атом образует по 3 ковалентных ?-связи с соседними атомами под углом 120° – образуется плоская сетка, состоящая из правильных шестиугольников, в вершинах которых находятся атомы С. Образовавшиеся слои С идут параллельно друг другу. Связи между ними слабые, их обеспечивают электроны, не участвующие в гибридизации орбиталей. Последние образуют ?-связи. Связь атомов С в разных слоях носит частично металлический характер – обобществление электронов всеми атомами.
Графит обладает относительно высокой электро – и теплопроводностью, стоек к нагреванию. Из графита изготавливают карандаши.
Карбин получен синтетически ? и ?-формы (поликумулен) каталитическим окислением ацетилена. Это твердые, черные вещества со стеклянным блеском. При нагревании без доступа воздуха переходят в графит.
Уголь – аморфный углерод – неупорядоченная структура графита – получается при нагревании углеродосодержащих соединений.
В природе имеется большие залежи угля.
Уголь имеет несколько сортов:
1) кокс;
2) костяной уголь;
3) сажа.
Оксиды углерода. угольная кислота
Углерод с кислородом образует оксиды: CO, CO2, C3O2, C5O2, C6O9 и др. Оксид углерода (II) – СО. Физические свойства: угарный газ, без цвета и запаха, ядовит, в воде почти не растворим, растворим в органических растворителях, t кипения = –192°C, t плавления = –205°C. Химические свойства: несолеобразующий оксид. В обычных условиях малоактивен, при нагревании проявляет восстановительные свойства:
1) с кислородом: 2C+2O+O2=2C+4O2;
2) восстанавливает металлы из руд: C+2O+CuO=Cu+C+4O2;
3) с хлором (на свету): CO+Cl2=COCl2 (фосген);
4) с водородом: CO+H2=CH3OH (метанол);
5) с серой: СО + S = СОS (сульфоксид углерода);
6) реагирует с расплавами щелочей: CO + NaOH = HCOONa (формиат натрия);
7) с переходными металлами образует карбонилы: Ni+4CO=Ni(CO)4, Fe+5CO=Fe(CO)5.
СО легко соединяется с гемоглобином – Hb крови, образуя карбоксигемоглобин, препятствуя переносу O2 от легких к тканям: Hb + CO = HbCO.
При вдохе воздуха карбогемоглобин распадается на исходные продукты: HbCO⋅Hb+CO.
Получение:
1) в лаборатории – термическим разложением муравьиной или щавелевой кислоты в присутствии H2SO4(конц.):
2) в промышленности (в газогенераторах):
Оксид углерода (IV) CO2. Физические свойства: углекислый газ, без цвета и запаха, малорастворим в воде, тяжелее воздуха, t плавления = –78,5°C, твердый CO2 – сухой лед, не поддерживает горение.
Получение:
1) в промышленности (обжиг известняка): CaCO3⋅CO2;
2) действием сильных кислот на карбонаты и гидрокарбонаты: CaCO3(мрамор) +2HCl=CaCl2+H2O+CO2; NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2.
Химические свойства: кислотный оксид, реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты.
При повышенной температуре проявляет окислительные свойства: C+4O2+2Mg=2Mg+2O+CO.
Качественная реакция – помутнение известковой воды: Ca(OH)2+CO2=CaCO3 (белый осадок) +H2O.
Угольная кислота – слабая, существует в водном растворе: CO2+H2O=H2CO3.
Соли: средние – карбонаты (CO2−3), кислые – бикарбонаты, гидрокарбонаты (HCO3−).
Качественная реакция – «вскипание» при действии сильной кислоты: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2; CO2−3+2H+=H2O+CO2
Кремний и его свойства
Кремний (Si) – стоит в 3 периоде, IV группе главной подгруппы периодической системы. Физические свойства: кремний существует в двух модификациях: аморфной и кристаллической. Аморфный кремний – порошок бурого цвета, плотностью 2,33 г/см3, растворяется в расплавах металлов. Кристаллический кремний – это кристаллы темно-серого цвета, обладающие стальным блеском, твердый и хрупкий, плотностью 2,4 г/см3. Кремний состоит из трех изотопов: Si (28), Si (29), Si (30).
Химические свойства: электронная конфигурация: 1s22s22p63s23p2. Кремний – неметалл. На внешнем энергетическом уровне кремний имеет 4 электрона, что обуславливает его степени окисления: +4, -4, –2. Валентность – 2, 4. Аморфный кремний обладает большей реакционной способностью, чем кристаллический. При обычных условиях он взаимодействует со фтором: Si+2F2=SiF4. При 1000°C Si реагирует с неметаллами: с Cl2, N2, C, S.
Из кислот кремний взаимодействует только со смесью азотной и плавиковой кислот.
По отношению к металлам ведет себя по-разному: в расплавленных Zn, Al, Sn, Pb он хорошо растворяется, но не реагирует с ними; с другими расплавами металлов – с Mg, Cu, Fe кремний взаимодействует с образованием силицидов: Si+2Mg=Mg2Si. Кремний горит в кислороде: Si+O2=SiO2 (песок).
Диоксид кремния или кремнезем – стойкое соединение Si, широко распространен в природе. Реагирует со сплавлением его с щелочами, основными оксидами, образуя соли кремниевой кислоты – силикаты. Получение: в промышленности кремний в чистом виде получают восстановлением диоксида кремния коксом в электропечах: SiO2+2C=Si+2CO↑.
В лаборатории кремний получают прокаливанием с магнием или алюминием белого песка:
SiO2+2Mg=2MgO+Si.
3SiO2+4Al=Al2O3+3Si.
Кремний образует кислоты: H2SiO3 – мета-кремниевая кислота; H2Si2O5 – двуметакремниевая кислота.
Нахождение в природе: минерал кварц – SiO2. Кристаллы кварца имеют форму шестигранной призмы, бесцветные и прозрачные, называются горным хрусталем. Аметист – горный хрусталь, окрашенный примесями в лиловый цвет; дымчатый топаз окрашен в буроватый цвет; агат и яшма – кристаллические разновидности кварца. Аморфный кремнезем менее распространен и существует в виде минерала опала – SiO2⋅nH2O. Диатомит, трепел или кизельгур (инфузорная земля) – землистые формы аморфного кремния.
Соли кремниевой кислоты
Общая формула кремниевых кислот – nSiO2mH2O. В природе находятся в основном в виде солей, в свободной форме выделены немногие, например, HSiO (ортокремниевая) и H2SiO3 (кремниевая или метакремниевая).
Получение кремниевой кислоты:
1) взаимодействие силикатов щелочных металлов с кислотами: Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCL;
2) кремневая кислота является термически неустойчивой: H2SiO3=H2O+SiO2.
H2SiO3 образует пересыщенные растворы, в которых в результате полимеризации образует коллоиды. Используя стабилизаторы, можно получить стойкие коллоиды (золи). Их используют в производстве. Без стабилизаторов из раствора кремниевой кислоты образуется гель, осушив который можно получить силикагель (используют как адсорбент).
Силикаты – соли кремниевой кислоты. Силикаты распространены в природе, земная кора состоит в большинстве из кремнезема и силикатов (полевые шпаты, слюда, глина, тальк и др.). Гранит, базальт и другие горные породы имеют в своем составе силикаты. Изумруд, топаз, аквамарин – кристаллы силикатов. Растворимы только силикаты натрия и калия, остальные – нерастворимы. Силикаты имеют сложный химический состав:
Каолин Al2O3; 2SiO2; 2H2O или H4Al2SiO9.
Асбест CaO; 3MgO; 4SiO2 или CaMgSi4O12.
Получение: сплавление оксида кремния со щелочами или карбонатами:
Растворимое стекло – силикаты натрия и калия. Жидкое стекло – водные растворы силикатов калия и натрия. Его используют для изготовления кислотоупорного цемента и бетона, керосинонепроницаемых штукатурок, огнезащитных красок. Алюмосиликаты – силикаты, содержащие алюминий (полевой шпат, слюда). Полевые шпаты состоят помимо оксидов кремния и алюминия из оксидов калия, натрия, кальция – K2O⋅Al2O3⋅6SiO2 – ортоклаз.
Слюды имеют в своем составе, кроме кремния и алюминия, еще водород, натрий или калий, реже – кальций, магний, железо.
Граниты и гнейсы (горные породы) – состоят из кварца, полевого шпата и слюды. Горные породы и минералы, находясь на поверхности Земли, вступают во взаимодействие с водой и воздухом, что вызывает их изменение и разрушение. Этот процесс называется выветриванием.
Применение: силикатные породы (гранит) используют как строительный материал, силикаты – в качестве сырья при производстве цемента, стекла, керамики, наполнителей; слюду и асбест – как электро – и термоизоляцию.
-
Определите массу вступившего в реакцию углерода, если при взаимодействии углерода с концентрированной серной кислотой выделилось 134,4 л газов (н. у.).
-
Из оксида углерода (II) объемом 20 л можно получить оксид углерода (IV) объемом
-
Не является аллотропной модификацией углерода
-
Из оксида кремния (IV) количеством вещества 0,5 моль можно получить 10%-ный раствор силиката натрия массой
-
При взаимодействии аморфного кремния с концентрированным раствором гидроксида натрия выделилось 5,6 л газа (при н. у.). Количество вещества кремния
-
В схеме превращений Si+NaOH→+H2OА+Б↑+HCl→В↓t0→С+Д молекулярная масса вещества В равна
-
Углекислый газ образуется в реакции кислорода с
-
При обжиге 100 г известняка получилось 33 г оксида углерода (IV). Найдите содержание карбоната кальция в этом образце известняка.
-
К керамическим изделиям не относится
-
Схема реакции, в результате которой образуется кремниевая кислота
-
Электронная конфигурация строения атома кремния
-
Карбонат натрия можно получить при взаимодействии
-
Объем углекислого газа (н. у.), выделившего при горении 0,1 м3 метана
-
Формулы соединений (a, b, d) и условие протекания реакции (с) по схеме Ca→CO2b→CaCO3c→CaOd→CaC2
-
Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении взаимодействия силиката калия и ортофосфорной кислоты равна
-
Реактивы, необходимые для осуществления превращений CO2→H2CO3→K2CO3→CO2
-
В цепочке превращений
+H2O +CO2(изб) t0
Ca→X1→X2→X3 вещества X1,X2 и X3 соответственно
-
-
Химический элемент (Э) в схеме превращений Э H2O→→ ЭOH→Э2CO3
-
Оксид кремния (IV) образует в природе
-
При взаимодействии 100 г известняка, содержащего 25% примесей, с необходимым количеством раствора соляной кислоты выделится