+7 (727) 344 95 95
Сдать пробный ЕНТ
Русский

Скачай приложение iTest

Готовься к школьным экзаменам в более удобном формате

logo-device logotype logotype-float

Периодический закон и периодическая система химических элементов
Предыдущий конспект Следующий конспект
Конспект

Периодическая система элементов

В 1869 году Д.И. Менделеевым был открыт Периодический закон. Им же была создана классификация химических элементов, выраженная в форме периодической системы. периодический закон гласит:

Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

При анализе периодической системы Менделеева было обнаружено:

Свойства химических элементов по мере возрастания атомного веса не изменяются бесконечно, а имеют периодический характер.

В таблице Менделеева существуют периоды и группы:

Периоды – это ряды элементов, в которых свойства элементов меняются последовательно. В таблице Менделеева 3 малых и 4 больших периода. Группы – это ряды элементов, обладающих сходными свойствами. В таблице Менделеева 8 групп.

Наибольшая валентность каждой группы по кислороду соответствует номеру группы, за некоторыми исключениями. Элементы первой группы образуют оксиды с общей формулой – \(R_2O\), второй – \(RO\), третьей – \(R_2O_3\) и т. д.

Группы делятся на подгруппы: главную и побочную.

 

Значение периодической системы Менделеева.

Периодическая система элементов явилась первой естественной классификацией химических элементов, показавшей, что они взаимосвязаны друг с другом, а также послужила дальнейшим исследованиям.

Большое значение имела периодическая система и при установлении валентности и атомных масс некоторых элементов, исправив некоторые из них. На основе периодического закона в настоящее время созданы трансурановые элементы.

 



Вопросы

  1. Сколько атомов в 2 молях аргона?

  2. Чему равно число электронных уровней атома элемента с номером 30?

  3. Наименее электроотрицательный атом

  4. Какой элемент быстро окисляется при обычной температуре?

  5. Формула высшего оксида RО не характерна для 

  6. В каком соединении степень окисления кислорода равна (+2)?

  7. Название соединения \(NaHSO_4\)

  8. Для какого элемента характерна высшая степень окисления +4?

  9. Какой элемент представлен в схеме превращений  \(Э(NO_3)_2\rightarrow Э O\rightarrow ЭSO_4\rightarrow Э(OH)_2\)?

  10. Определите порядковый номер элемента пятого периода четвертой группы побочной подгруппы.

  11. Определите сумму коэффициентов в уравнении, схема которого \(Al_2S_3+H_2O\rightarrow Al(OH)_3+H_2S\).

  12. Какую группу металлов можно получить только электролизом расплава?

  13. \(CaO\xrightarrow{1}Ca(OH)_2\xrightarrow{2}CaCO_3\xrightarrow{3}\\Ca(HCO_3)_2\xrightarrow{4}CaCO_3\xrightarrow{5}CAO\)

    С помощью какой реакции уменьшают жесткость воды?

  14. Рассчитайте сумму всех коэффициентов правой части уравнения.

    \(KMnO_4+HBr \rightarrow Br_2+KBr+MNBr_2+H_2O\)

  15. Металл, строение внешнего энергетического уровня которого ...4d\(^{10}\)5s\(^1\)

  16. У какого элемента заполняется предпоследний энергетический уровень электронами?

  17. Выберите порядковые номера элементов в ряду, высшие оксиды которых проявляют только основные свойства.

  18. Какая группа металлов вытесняет водород из воды?

  19. При взаимодействии 8,8 г двухвалентного металла с водой выделяется 2,24 л водорода (н. у.). Какой это металл?

  20. В ядре атома какого элемента 29 протонов?

  21. Формула гидроксида, соответствующая высшему оксиду элемента №56

  22. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами

  23. Металл с постоянной степенью окисления +2

  24. Какой элемент относится к р-элементам?

  25. У элемента с какой конфигурацией неметаллические свойства выражены наименее ярко? 

  26. Электронная конфигурация катиона \(Ca^{2+}\) совпадает с

  27. Определите порядковый номер элемента четвертого периода пятой группы побочной подгруппы.

  28. Какой элемент находится на первом месте по распространенности среди металлов в природе? 

  29. Какие свойства возрастают в ряду элементов Nа, Мg, Аl, Si, Р, S, Сl? 

  30. Какому элементу принадлежит электронная формула \(...2s^1?\)

  31. Чему равна электронная формула иона фтора F⁻? 

  32. Чему равен заряд ядра атома фосфора? 

  33. Одинаковое число протонов и нейтронов в атомах

  34. Одинаковое число электронов имеют частицы

  35. Одинаковое число энергетических уровней в атомах

  36. Одинаковое число электронов имеют частицы

  37. 16 нейтронов содержит атом

  38. Одинаковое число энергетических уровней имеют атомы

  39. Соединения типа Э\(_2\)О\(_3\) и ЭО\(_3\) образует элемент

  40. Изотопами являются

  41. Укажите ряд, в котором ослабевают металлические свойства.

  42. Укажите продукты взаимодействия высшего оксида элемента 12 и гидрата высшего оксида элемента 15.

  43. У элементов второго периода с возрастанием заряда атома

  44. Окислительные свойства усиливаются в ряду элементов

  45. Формулы соединений, образованных элементами 6 группы с водородом и кислородом, соответственно

  46. Способность элементов отдавать электроны усиливается в ряду

Сообщить об ошибке