+7 (727) 344 95 95
Сдать пробный ЕНТ
Русский

Скачай приложение iTest

Готовься к школьным экзаменам в более удобном формате

logo-device logotype logotype-float

Общая химия: Теория элетролитической диссоциации
Предыдущий конспект Следующий конспект
Конспект

Электролитическая диссоциация – это процесс распада веществ на ионы при растворении или расплавлении. Растворы всех веществ можно разделить на две группы: электролиты-проводят электрический ток, неэлектролиты-проводниками не являются. Это деление является условным, потому что все растворы веществ проводят электрический ток, все они в той или иной мере растворяются в воде и распадаются на катионы (положительно заряженные ионы) и анионы (отрицательно заряженные ионы). Следует различать настоящие и потенциальные электролиты. Настоящие электролиты находятся в виде ионов уже в индивидуальном состоянии, т.е. до того, как они будут расплавлены или переведены в раствор. К настоящим электролитам относятся все типичные соли, которые в твёрдом состоянии образуют ионную кристаллическую решётку (например NaCl, \(K_2SO_4\) и т.д.) Потенциальные электролиты в индивидуальном состоянии ионов не содержат, но образуют их при переходе вещества в раствор. К ним относятся вещества, состоящие из молекул с сильно полярными связями (например HCl). К неэлектролитам относится большая часть органических соединений, например диэтиловый эфир, бензол, глюкоза, сахароза. Заряженные частицы появляются только в растворах и расплавах веществ вследствие электролитической диссоциации. Следовательно, в результате диссоциации в растворе появляются ионы, которые являются предпосылкой для появления у раствора или расплава такого физического свойства как электропроводимость. Разрушение ионной кристаллической решётки происходит под воздействием растворителя, например воды. Полярные молекулы воды настолько снижают силы электростатического притяжения между ионами в кристаллической решётке, что ионы становятся свободными и переходят в раствор. При расплавлении , когда происходит нагревание кристалла, ионы начинают совершать интенсивные колебания в узлах кристаллической решётки, в результате чего она разрушается, образуется расплав, который состоит из ионов. Теорию электролитической диссоциации создал в 1884–1887 гг. шведский химик Аррениус .Эта классическая теория позволила как электропроводимость расплавов и растворов, так и протекание химических реакций в растворах между расплавленными или растворёнными веществами.



Вопросы

  1. При электролизе раствора, в котором содержится нитрат одновалентного металла, образовалось 54 г металла и 4 г газа. Назовите неизвестный металл.

  2. Какой процесс происходит на катоде при электролизе?

  3. Рассчитайте сумму масс всех продуктов электролиза раствора, в котором содержится 0,5 моль сульфида калия.

  4. Рассчитайте сумму объемов всех газов (н. у.), полученных при электролизе раствора, в котором содержится 8,5 г хлорида лития.

  5. Вычислите сумму относительных молекулярных масс всех продуктов электролиза раствора хлорида калия.

  6. Масса катода при электролизе раствора хлорида меди (II) увеличилась на 3,2 г. Вычислите объем (н. у.) и состав газа на аноде.

  7. Вычислите сумму всех коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции взаимодействия гидроксида бария и азотной кислоты.

  8. Вычислите сумму масс всех продуктов электролиза раствора, содержащего 1 моль бромида калия.

  9. Рассчитайте сумму объемов всех газов (н. у.), полученных при электролизе раствора, содержащего 6,66 г хлорида кальция.

  10. В суммарном уравнении электролиза раствора йодида натрия сумма всех коэффициентов равна

  11. В полном ионном уравнении гидролиза второй ступени хлорида железа (II) сумма коэффициентов составляет

  12. Какой схеме реакции соответствует сокращенное ионное уравнение \(OH-+H+=H_2O\)? 

  13. В результате электролитической диссоциации трех молекул фосфата натрия и двух молекул серной кислоты образуются катионы, сумма которых равна

  14. Гидроксид натрия является качественным реагентом на ионы

  15. Нитрат серебра является качественным реагентом на ионы

  16. Необратимой реакцией обмена будет взаимодействие иодида калия с

  17. Реакция обмена, проходящая с образованием газа

  18. Реакция обмена, проходящая с образованием газа

  19. Сокращенному ионному уравнению \(Ag^+  +   Cl^–  → AgCl(тв)\)  соответствуют реакции

  20. Сокращенному ионному уравнению \(CO_3^{2–}  +   H+  → H_2O  + CO_2 ↑\)  соответствуют реакции

  21. При растворении в воде \(H_2SO_4,\ AgCl,\ Na_2SO_4\) образуются ионы

  22. Слабыми электролитами являются

  23. Кислая среда в растворах

  24. Фенолфталеин окрасится в малиновый цвет в растворе

  25. Сокращенному ионному уравнению \(OH^- + H^+ → H_2O\)  соответствуют реакции

  26. Укажите реакции обмена, проходящие с образованием осадка.

  27. При растворении H\(_2\)SiO\(_3\), NaCl, Ba(OH)\(_2\) образуются анионы

  28. К электролитам относятся

  29. Щелочная среда в растворах

  30. Подвергается гидролизу по аниону

  31. Лакмус окрасится в красный цвет в растворе

  32. Нитрат серебра является реактивом для определения

  33. Реакция ионного обмена протекает до конца между

  34. При гидролизе каких солей образуется кислотная среда?

  35. Определите суммы коэффициентов в молекулярном и полном ионном уравнениях реакции при взаимодействии нитрата серебра с ортофосфатом натрия.

  36. 10 ионов образуются при диссоциации

  37. Укажите молекулярное уравнение, соответствующее краткому ионному уравнению Zn\(^{2+}\) + S\(^{2-}\) → ZnS.

  38. Ряд элементов, в котором степень окисления одного и того же элемента, присутствующего во всех трех молекулах/частицах, одинакова

  39. При взаимодействии гидроксида натрия и сульфата меди образуется осадок голубого цвета, который добавили в уксусный альдегид, и образовался осадок красного цвета массой 72 г. Масса всех веществ, вступивших в реакцию

  40. К необратимым реакциям ионного обмена относятся реакции между

  41. При гидролизе каких солей образуется щелочная среда?

Сообщить об ошибке