Сдать пробный ЕНТ
Русский

Скачай приложение iTest

Готовься к школьным экзаменам в более удобном формате

Неорганическая химия. Вода. Растворы

Конспект

Вода

Эмпирическая формула – \(H_2O\). Молекулярная масса – 18. Строение молекулы воды (структурная формула):

\(~~~~~O\\ ~~~/~~~\backslash\\ H~~~~~~H\)

Молекулы воды имеют треугольную формулу: атомы водорода образуют с атомом кислорода угол, равный 104,3 %. Вблизи атома кислорода образуется отрицательно заряженное поле, т. к. наибольшая электронная плотность сосредотачивается на атоме кислорода, а вблизи атомов водорода образуется положительно заряженное поле – молекула воды – диполь. Вследствие полярности молекулы воды ассоциируют, образуя водородные связи. Последние обуславливают все физические свойства воды.

Физические свойства: вода – бесцветная жидкость, без вкуса и запаха, плотность – 1 \(\frac{г}{см^3}\); температура замерзания – 0 \(^{\circ}C\) (лед), кипения – 100 \(^{\circ}C\) (пар). При 100 \(^{\circ}C\) и нормальном давлении водородные связи рвутся и вода переходит в газообразное состояние – пар. У воды плохая тепло-и электропроводность, но хорошая растворимость.

Химические свойства:

  • вода незначительно диссоциирует
  • В присутствии воды идет гидролиз солей – разложение их водой с образованием слабого электролита
  • Взаимодействует со многими основными оксидами, металлами
  • С кислотными оксидами

Получение: вода образуется при горении водорода в кислороде: \(2H_2\) + \(O_2\) = \(2H_2O\)

Эта реакция протекает мгновенно при 700 \(^{\circ}C\). Смесь двух объемов водорода и одного объема кислорода называется гремучей смесью. Методом перегонки получают чистую воду – дистиллированную воду.

Нахождение в природе: вода составляет \(\frac{2}{3}\) поверхности Земли. Природная вода не бывает чистой, т. к. в ней растворено огромное количество солей. Вода входит в состав многих кристаллогидратов: \(Na_2CO_3\cdot10H_2O\); \(CuSO_4\cdot5H_2O\); \(MgSO_4\cdot7H_2O\). Тяжелая вода \(D_2O\) отличается от обычной, образованной водородом – протием – наличием в ней второго изотопа водорода – D (дейтерия), Аr которого – 2, следовательно, молекулярная масса тяжелой воды – 20. Плотность \(D_2O\) = 1,1050 \(\frac{г}{см^3}\); температура кипения – 101,4 \(^{\circ}C\), замерзания – 3,8 \(^{\circ}C\). Химически менее активна. Применяется в качестве замедлителя нейтронов в ядерных реакторах. Она непригодна для жизненных процессов, т. к. изменяет скорость биохимических реакций. В обычной воде частично содержится тяжелая вода.

 

Понятие коллоидных растворов

Коллоидные растворы – высокодисперсные двухфазные системы, состоящие из дисперсионной среды и дисперсной фазы. По размерам частиц являются промежуточными между истинными растворами, суспензиями и эмульсиями. У коллоидных частиц молекулярный или ионный состав.

Существуют три типа внутренней структуры первичных частиц.

1. Суспензоиды (или необратимые коллоиды) – гетерогенные системы, свойства которых можно определить развитой межфазовой поверхностью. По сравнению с суспензиями более высокодисперсные. Не могут долго существовать без стабилизатора дисперсности. Их называют необратимыми коллоидами из-за того, что их осадки после выпаривания вновь не образуют золей. Их концентрация мала – 0,1 %. От вязкости дисперсной среды отличаются незначительно.

Суспензоиды можно получить:

1) методами диспергирования (измельчение крупных тел);

2) методами конденсации (получение нерастворимых соединений при помощи реакций обмена, гидролиза и т. п.).

Самопроизвольное уменьшение дисперсности у суспензоидов зависит от свободной поверхностной энергии. Чтобы получить длительно сохраняющуюся суспензию, необходимы условия для ее стабилизации.

Устойчивые дисперсные системы:

1) дисперсионная среда;

2) дисперсная фаза;

3) стабилизатор дисперсной системы.

Стабилизатор может быть ионный, молекулярный, но чаще всего – высокомолекулярный.

Защитные коллоиды – высокомолекулярные соединения, которые добавляют для стабилизации (белки, пептиды, поливиниловый спирт и др.).

2. Ассоциативные (или мицеллярные коллоиды) – полуколлоиды, возникающие при достаточной концентрации молекул, состоящих из углеводородных радикалов (дифильные молекулы) низкомолекулярных веществ при ассоциации их в агрегаты молекул (мицеллы). Мицеллы образуются в водных растворах моющих средств (мыл), органических красителей.

3. Молекулярные коллоиды (обратимые или лиофильные коллоиды) – природные и синтетические высокомолекулярные вещества с большим молекулярным весом. Молекулы их имеют размер коллоидных частиц (макромолекулы).

Разбавленные растворы коллоидов высокомолекулярных соединений – гомогенные растворы. При сильном разбавлении эти растворы подчиняются законам разбавленных растворов.

Неполярные макромолекулы растворяются в углеводородах, полярные – в полярных растворителях.

Обратимые коллоиды – вещества, сухой остаток которых при добавлении новой порции растворителя вновь переходит в раствор.

 

 



Вопросы
  1. С какой группой веществ взаимодействует раствор серной кислоты?

  2. Какое количество вещества (моль) гидроксида калия требуется для нейтрализации 68 мл 24%-ного раствора НСl (р = 1,12 г/мл)?

  3. Вычислите молярную концентрацию (моль/л) растворенного вещества в 250 мл раствора гидроксида кальция, содержащего 2,55 г гидроксид-ионов.

  4. Масса воды и 10%-го раствора (соответственно), необходимая для приготовления 250 г 4% раствора серной кислоты

  5. Сколько воды и 20% раствора необходимо для приготовления 320 г 10% раствора соляной кислоты?

  6. Какой объем 2%-ной хлороводородной кислоты с плотностью 1 г/мл потребуется для нейтрализации 100 мл 1 М раствора гидроксида бария?

  7. При растворении 0,01 моль \(Al_2(SO_4)_3\cdot18H_2O\) в 1 моль воды массовая доля полученной безводной соли в растворе будет равна

  8. Для полного осаждения из раствора соли, полученной при взаимодействии 9,6 г магния с 11,2 л (н. у.) хлора, необходим 40% раствор гидроксида натрия массой

  9. Вычислите массу 40%-го раствора гидроксида натрия, который вступил в реакцию с фенолом, полученным из 39 г бензола.

  10. Сульфиды 5 элементов первой группы периодической системы хорошо растворимы в воде. Какова среда их растворов и цвет лакмуса? 

  11. Для полного осаждения соли, полученной при взаимодействии 11,2 г железа с 196 г 20% раствора серной кислоты, необходим 20% раствор хлорида бария массой

  12. 100 мл йодоводородной кислоты потребовалось для полного осаждения серебра из 170 г 1%-ного раствора \(AgNO_3\). Чему равна молярность раствора \(HI\)?

  13. Известно, что в 12 л раствора содержится 5 моль нитрата кальция, 2 моль нитрата натрия и 3 моль нитрата бария. Молярная концентрация нитрат-ионов в растворе (моль/л) равна

  14. Известно, что после кипячения 200 г раствора хлорида натрия массовая доля соли увеличилась с 10% до 16%. Рассчитайте массу испарившейся воды.

  15. При взаимодействии железной пластинки с раствором, содержащим 0,8 г сульфата меди (II), в раствор перешло Х атомов железа. Определите число Х.

  16. После кипячения 200 г раствора нитрата калия массовая доля соли увеличилась с 20% до 25%. Чему равна масса испарившейся воды?

  17. Для приготовления 80 г 20%-ного раствора гидроксида лития необходим оксид лития массой

  18. Определите количество образовавшейся кислородосодержащей соли, если известно, что хлор объемом 6,72 л (н. у.) пропустили на холоде через 400 мл 2 М раствора гидроксида натрия.

  19. Масса 40%-го раствора спирта, полученного при добавлении воды к 50 г 96% раствора спирта

  20. Определите массовую долю (%) соли в насыщенном растворе, если растворимость карбоната натрия при 20°С на 1000 г воды равна 218 г.

  21. Для приготовления 20 г 40%-ного раствора гидроксида натрия необходим оксид натрия массой

  22. Для нейтрализации 20 г 4,9% раствора серной кислоты необходим 10% раствор гидроксида натрия массой

  23. Раствор с содержанием сульфата какого двухвалентного металла был подвержен электролизу, в результате которого образовалось 8 г металла и 12,25 г кислоты?  

  24. В воде растворили 8,1 г гидрокарбоната кальция (диссоциация по первой ступени). Чему равна масса анионов соли в растворе?   

  25. Раствор какой соли одновалентного металла подвергся электролизу, если в результате на аноде образовалось 20 г щелочи и 5,6 л газа?  

  26. В воде растворили 14,2 г сульфата натрия. Чему равна масса анионов соли в растворе? 

  27. При взаимодействии 20%-ного раствора серной кислоты с избытком цинка выделяется водород, с помощью которого можно восстановить оксид железа (III) массой 32 г до железа. Чему равна масса 20%-ного раствора серной кислоты? 

  28. Из 20 л хлора можно получить хлороводород объемом (н. у.)

  29. Раствор, полученный при действии концентрированной азотной кислотой на смесь железа и меди при комнатной температуре, выпарили, прокалили и получили 8 г твердого остатка. При обработке такого же образца смеси раствором соляной кислоты выделилось 12,7 г хлорида. Чему равно количество молей каждого металла в исходной смеси?  

  30. Раствор гидроксида бария, образованный при взаимодействии 13,7 г бария с 200 г воды, поглотил углекислый газ с максимальным объемом 

  31. Чтобы получить 16% раствор, к 1,6 кг 25% раствора гидроксида натрия необходимо добавить воду с количеством молей 

  32. Масса соли и воды, необходимых для приготовления 250 г 40%-ного раствора

  33. В 446 г воды растворили 98 г ортофосфорной кислоты, получив раствор с плотностью 1,088 г/мл. Процентная и молярная концентрации раствора равны

  34. Укажите массу хлорида натрия, которую необходимо добавить в 200 г 20%-ного раствора этой соли, чтобы получить 36%-ый раствор.

  35. В 495,5 г воды растворили 24,5 г серной кислоты, получив раствор с плотностью 1,04 г/мл. Укажите процентную и молярную концентрации раствора.

  36. Для очищения воды от биологических загрязнителей применяют

  37. В воде хорошо растворяются

  38. Гидроксид образуется при взаимодействии воды с

  39. Оксид образуется при взаимодействии воды с

Сообщить об ошибке